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含盐率(lǜ)怎(zěn)么(me)求公式，含(hán)盐(yán)率怎么求百分比

　　含(hán)盐率=盐的(de)数量(liàng)除以盐(yán)水(shuǐ)的数(shù)量乘100%。

　　食用盐(yán)是指(zhǐ)以氯化(huà)钠为主要成(chéng)分，从地(dì)下岩盐沉积物和(hé)天然卤东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗水(shuǐ)中(zhōng)提取的(de)加工过的(de)食用盐，不含低钠盐(yán)，含(hán)有(yǒu)少量的水和杂(zá)质以(yǐ)及其(qí)他元素(sù)。

　　盐在化(huà)学中，是指一类金属离(lí)子或铵根离子，属于化合物，溶于水会离解(jiě)出(chū)所有的离(lí)子。

　　复盐通常可由混合这两种盐(yán)饱(bǎo)和(hé)溶液(yè)并结(jié)晶而制得。

　　在自然界中广(guǎng)泛存(cún)在，如明矾(fán)就是天然而有广泛应用的复盐。

含(hán)盐率(lǜ)怎么求(qiú)（公式）

　　含(hán)盐率(lǜ)=盐(yán)的数量(liàng)除以(yǐ)盐(yán)水的(de)数(shù)量乘100%

　　1、食(shí)用盐是指以氯化钠(nà)为主要成分，从海带冲水、地(dì)下岩（矿）盐沉积物和天然卤水（盐）水中提取的加工过的食用盐，不含低钠盐。

　　食盐的主(zhǔ)要成分是氯(lǜ)化钠（NaCl），它含有少(shǎo)量的水和杂(zá)质(zhì)以及(jí)其他元素(sù)，如铁、磷和碘。

　　2、盐在(zài)化学(xué)中，是指(zhǐ)一(yī)类金属(shǔ)离子或(huò)铵(ǎn)根离子（NH4，属(shǔ)于化合蠢(chǔn)颤歼物，溶于水(shuǐ)会离解出所有的(de)离子。

　　复盐通常可由混(hùn)合(hé)这两种盐饱和溶液并(bìng)结晶而制(zhì)得。

　　在自然界中(zhōng)广泛存(cún)在，如明矾就是天然而有广泛应用的复盐。

　　扩展资料(liào)：

　　1、盐有(yǒu)多种颜色(sè)，不(bù)同颜色的盐对应不同的种类：东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗p>

　　（1）黄色（例如铬酸钠）

　　（2）橙色(sè)（例如重铬酸钾）

　　东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗（3）红色（例如(rú)铁氰化钾）

　　（4）淡紫色（例如氯化钴）

　　（5）蓝色(sè)（例如(rú)硫酸铜、亚(yà)铁氰化(huà)铁）

　　（6）绿色(sè)（例如(rú)六水(shuǐ)合氯化镍）

　　（7）无(wú)色(sè)（例如氯化钠、硫(liú)酸镁），粉末状时为白色

　　2、盐的物理性(xìng)质：

　　（1）味道：

　　不同(tóng)的盐可(kě)以激发不同(tóng)的(de)味觉(jué)，例如咸(xián)味（氯化钠）、甜(tián)味（乙酸铅[2]，若食用会导致(zhì)铅(qiān)中毒）、酸味（酒(jiǔ)石酸氢(qīng)钾）、苦味（硫酸(suān)镁）或鲜(xiān)味（谷氨酸钠）[3]。

　　（2）气味：

　　强(qiáng)酸或(huò)强碱(jiǎn)盐（强盐(yán)）是(shì)不可挥发的，且没有(yǒu)气味(wèi)。

　　而弱(ruò)酸或弱(ruò)碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱洞(dòng)族对而产生不同的气味（例如醋酸盐(yán)则(zé)会有醋(cù)酸的味(wèi)道，氰化氢则(zé)会有苦杏仁味等），此外弱(ruò)酸或(huò)弱碱盐还会(huì)挥(huī)发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的(de)反应是(shì)可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

　　（3）溶解(jiě)度

　　许多离(lí)子化合(hé)物都可(kě)以溶解(jiě)在(zài)水或是类似(shì)的(de)溶剂中，化合物的(de)溶解度和组成的阴(yīn)离子和(hé)阳离子以及(jí)溶剂都有关(guān)，因(yīn)此有一(yī)特定的关系。

　　阳离子当中(zhōng)，所有钠离子、钾离子及铵(ǎn)离子(zi)的盐(yán)均可(kě)溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢(qīng)盐离子的盐类(lèi)可(kě)在水中(zhōng)溶解。

　　除了硫(liú)酸钡(bèi)、硫酸钙(gài)及硫酸铅外，大部份的(de)硫酸盐(yán)离子(zi)的(de)盐(yán)类(lèi)也都可以溶于水(shuǐ)。

　　不过若离子之(zhī)间(jiān)的键结很强，产生高度稳定的固(gù)体，在水中(zhōng)也就不易溶解，例如大部份的(de)碳酸盐(yán)就不溶于水，例(lì)如碳酸(suān)铅及碳酸钡等。

　　参考资料来源：百度百(bǎi)科(kē) - 盐

　　参考(kǎo)资料来源：百度百科 - 化学方程式

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